【題目】燒杯中盛有下列物質(zhì)，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 濃醋酸

【答案】B

【解析】試題分析：燒杯中盛有下列物質(zhì)，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)增加，說(shuō)明該物質(zhì)具有吸水性，據(jù)此分析解答．

解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)增加，故B正確；

C．濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，故C錯(cuò)誤；

D．濃醋酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>

（1）測(cè)上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是

（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4中的一種或兩種組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液溶液。

若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明試劑含有

① ，反之則無(wú)。

步驟3：另取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加② 溶液。

如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)；如果沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明其中沒(méi)有Na2SO4。

（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0．2molL-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將0．05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是 （ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ）

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

①M(fèi)g(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 ，

②將MgCl2溶液在 氣流中 、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶制得MgCl2晶體。

③由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

③反應(yīng)結(jié)束后，可加入 作萃取劑，采用萃�。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉狻�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事故處理不正確的是

A. 用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢査是否漏氣

B. 濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗

C. 液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封

D. 為防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．8g的甲烷含有0.5NA共價(jià)鍵

B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)

C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵

D．所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫(xiě)字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）根據(jù)上表回答下列問(wèn)題： ①上述元素中形成物質(zhì)種類(lèi)最多的是_________（填元素符號(hào)），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②h、m、n所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________（填化學(xué)式）。

③d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_________（用離子符號(hào)填寫(xiě)）。

（2）下列能夠用來(lái)比較m、n兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的有_________。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中

（3）分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)

c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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