在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．Na2CO3D．Na2O2
切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關(guān)反應如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O．
故選：C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（　　）
A．鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉
B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物
C．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出銅
D．鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉具有下列性質(zhì)中的（　�。�
①鈉密度比水小�、阝c的熔點較低�、垅c與水反應時要放出熱量�、茆c與水反應后溶液呈堿性．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬．請回答下列問題：
（1）實驗室中少量鈉常常保存在______中（填“煤油”或“水”）；
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是______；
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是______（填字母代號）．
A．FeOB．Fe2O3 C．Fe3O4．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內(nèi)容．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小
B．二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物
C．在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵
D．鋁及其化合物都既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A．泡沫滅火器B．水C．沙子D．干粉滅火器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是（　�。�
A．HClB．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應NaOH+HCl==NaCl+H2O屬于
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是___________ （填編號）。
A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
(2) 簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導管a的作用是                    。
(2)反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測得w(Na2CO3)=                  %。

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