已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H．
解答： 解：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1；
結(jié)合蓋斯定律②×2-①得到CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律在計(jì)算中的應(yīng)用的考查，掌握蓋斯定律的原理是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列常見(jiàn)物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物
B、氨水是混合物
C、冰醋酸是電解質(zhì)
D、純堿是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A、R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為
 
極，A極的電極反應(yīng)式為
 
．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為
 

（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是
 
，Na+移向
 
極（填A(yù)、B）；B電極上的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是
 
 （填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是
 
，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體
 
 g．
②將稱好氫氧化鈉固體放入燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用少量蒸餾水沖洗
 
次，將沖洗液移入中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（低或高）．
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線
 
時(shí)，改用
 
小心加水至溶液
 
與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏
 
（低或高），應(yīng)該重新配置．
⑤最后蓋好瓶蓋瓶塞搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
D、使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（2）有如圖的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，石墨棒上的電極反應(yīng)式為：
 
；
如果室溫條件下，起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（CuSO4 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、FeCl3
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)   H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)  Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D、足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)   CO2+2OH-=CO32-+H2O

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