Question

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的主要成分是（　　）

• A、MgCl₂
• B、AlCl₃
• C、NaAlO₂和NaCl
• D、Mg（OH）₂和Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的反應(yīng)有：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以再過濾，濾液中存在的主要成分有NaAlO₂、NaCl，
故選C．

點(diǎn)評：本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鎂鋁銅的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．