下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(    )

A．pH＝2的HA與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－) +c(OH－) == c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種說法中，正確的是（    ）

A．電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸

B．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽離子。

C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　)

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極

B．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

C．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

D．(4)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

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已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2OCd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有關(guān)其說法正確的是(    )

A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程       

B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH— 向正極移動(dòng)

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋ OH-＝ NiOOH＋H2O

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 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是

   A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

   B．硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣

   C．明礬凈水屬于物理變化

   D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

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 下列敘述正確的是

A. PM2.5屬于膠體粒子

B. 向醋酸溶液中加入燒堿固體，所得溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

D. 納米碳（直徑為1～100 nm）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系不能透過濾紙

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 (1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

A

B

C

D

E

化合價(jià)

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

①E原子的核外電子排布式為________；

②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________；中心原子的雜化方式為________；

(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是

________________________________________________________________________。

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下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　)

A.分散系的分類:

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體

D.如圖圖片顯示的是樹林中的晨曦,該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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