Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　�。�
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7；
④加水稀釋后，各離子的濃度均減�。�
⑤由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍；
⑥適當增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大；
⑦加入少量的NaOH固體，

c(H+)

c(HA)

減�。�

• A、②④⑥
• B、①③⑥⑦
• C、②④⑥⑦
• D、①②④⑤⑥

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，
①根據(jù)電離度計算HA溶液中氫離子濃度，從而計算pH；
②升高溫度促進HA電離，溶液中氫離子濃度增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

；
④加水稀釋后，HA溶液中氫氧根離子濃度增大；
⑤酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
⑥電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
⑦加入少量的NaOH固體，氫離子和氫氧根離子反應生成會，導致氫離子濃度減�。�

解答： 解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，
①c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故正確；
②升高溫度促進HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則pH減小，故錯誤；
③此酸的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故正確；
④加水稀釋后，c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則HA溶液中c（OH^-）增大，故錯誤；
⑤酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故正確；
⑥電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，HA的電離平衡常數(shù)不變，故錯誤；
⑦加入少量的NaOH固體，氫離子和氫氧根離子反應生成會，導致氫離子濃度減小，則

c(H+)

c(HA)

減小，故正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、pH的計算方法、電離平衡常數(shù)的影響因素等知識點來分析解答，注意酸中水電離出氫離子的計算方法，知道電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，為易錯點．