4．下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素
C．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1 mol•L-1時(shí)＜0.1 mol•L-1時(shí)
D．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5℃時(shí)

分析 A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；
B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素；
C、濃度越大，反應(yīng)速率越大；
D、溫度高，反應(yīng)速率快．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；
B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素，故B正確；
C、濃度越大，反應(yīng)速率越大，則不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：0.1mol/L＜1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、溫度高，反應(yīng)速率快，則不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃＞5℃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意反應(yīng)物的本性為主要因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的無(wú)色有刺激性氣味氣體，A、B、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，則B的化學(xué)式是Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動(dòng)來(lái)工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸和過(guò)氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中LiCoO2參與的化學(xué)反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10-6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取分液．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，當(dāng)電離產(chǎn)生的CO32-濃度與溶液中Co2+濃度的積（即濃度積）大于CoCO3的Ksp時(shí)，對(duì)于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡將向生成沉淀的方向移動(dòng)．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為Co2O3（填化學(xué)式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧CaCl2
（1）屬于離子化合物的是②③⑥⑦⑧；
（2）屬于共價(jià)化合物的是④⑤；
（3）含有離子鍵的物質(zhì)是②③⑥⑦⑧；
（4）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是②③⑦．（用序號(hào)填空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氟利昂是幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要用作制冷劑．其分子有多種，通常用特定符號(hào)表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烴，第一數(shù)字等于碳原子數(shù)減1（如果是零就省略），第二個(gè)數(shù)字等于氫原子數(shù)加1，第三個(gè)數(shù)字等于氟原子數(shù)目，氯原子數(shù)目不列．回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出F-21的結(jié)構(gòu)式：；
（2）CHCl2F（F-21）與Cl2在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示為F-11．
（3）理論上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）與Cl2反應(yīng)最多消耗4molCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合，在光照條件下充分反應(yīng)，假設(shè)生成四種甲烷氯代物的物質(zhì)的量均相等，則參加反應(yīng)的甲烷和消耗的氯氣的物質(zhì)的量之比是1：2.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在某溫度下，把2mol A和3mol B充入2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol•L-1．
（1）用B的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在溫度不變的條件下，將反應(yīng)容器擴(kuò)大為4L，A在平衡混合物中的含量保持不變，則a=1．

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