Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10 mL	12.70 mL
第二次	0.00 mL	12.40mL

（1）準確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是____。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1000 molL-1 錐形瓶內溶液顏色的變化 當最后一滴標準液滴下后溶液由無色變粉紅色且30s內不變色（無色變紅色不扣分） 偏高

【解析】

（1）依據(jù)標準溶液的配制步驟選擇玻璃儀器；

（2）計算兩次實驗消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH的關系式，結合c酸V酸= c堿V堿，求鹽酸的物質的量濃度；

（3）觀察滴定終點時，眼睛要注視錐形瓶內顏色的變化；

（4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（5）根據(jù)操作對c(測) = 的影響進行分析滴定誤差。

（1）準確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要250mL容量瓶盛裝，定容時還需膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積分別為：12.60 mL，12.40 mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為12.50 mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL=0.2000mol/L×12.50mL
解得：c（HCl）=0.1000mol/L，
故答案為：0.1000 molL-1；

（3）滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，

故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
（4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：當最后一滴標準液滴下后溶液由無色變粉紅色且30s內不變色(無色變紅色不扣分)；
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致讀取的氫氧化鈉體積V（標）偏高，

滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，依據(jù)c(測) = ，c（測）會偏高，對測定結果的影響會偏高，

答案為：偏高。