11.有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0 。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是:

A．降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

B．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度

C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；

（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。

（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號(hào)）。

a、增大A的物質(zhì)的量                    b、加入催化劑

c、增加C的物質(zhì)的量                    d、減小容器體積

（4）若反應(yīng)一開(kāi)始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：

⑴反應(yīng)在            溫度下達(dá)到平衡。    ⑵正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。       ⑶由T3向T4變化時(shí)，v正         v逆（填“>”、“<”或“=”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期選修摸底考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；

（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。

（3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號(hào)）。

a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑

c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積

（4）若反應(yīng)一開(kāi)始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：

⑴反應(yīng)在             溫度下達(dá)到平衡。    ⑵正反應(yīng)為           熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。       ⑶由T3向T4變化時(shí)，v正         v逆（填“>”、“<”或“=”）。

 

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