11．1mol 丙烯與Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)后，再與Cl2徹底取代，兩過(guò)程共消耗Cl2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

分析 丙烯與Cl2完全加成時(shí)，碳碳雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1；1，2-二氯丙烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：丙烯與Cl2完全加成時(shí)，碳碳雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，所以1mol丙烯與Cl2完全加成需要氯氣1mol；
1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，氫原子與 Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，1mol 1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）中含有6mol氫原子，所以發(fā)生取代反應(yīng)需要氯氣6mol，
故兩個(gè)過(guò)程共用氯氣7mol．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，難度較大，注意加成反應(yīng)和取代反應(yīng)中各反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價(jià)為+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果
B．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)個(gè)sp3雜化軌道形成的
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形
D．AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國(guó)“兩會(huì)”代表委員就我國(guó)“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時(shí)能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 �。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 �。á颍�
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時(shí)消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時(shí)向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\stackrel{催化劑}{?}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是兩種不同的核素
D．中子數(shù)為39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知氧化銅在高溫下可分解為氧化亞銅，取3.76g硝酸銅強(qiáng)熱一段時(shí)間后得到1.52g固體和NO2、O2的混合氣體．將該混合氣體用水充分吸收，對(duì)殘留固體及用水吸收后剩余氣體的成分的判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
剩余固體Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
剩余氣體無(wú)氣體剩余氧氣2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧氣2.5×10-3mol
A．AB．BC．CD．D

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