18．下列有關物質用途的敘述不正確的是（　�。�
A．單質硅是光導纖維的主要成分B．氯氣可用于自來水殺菌消毒
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

分析 A．光導纖維主要成分為二氧化硅；
B．次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；
C．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體解答；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣．

解答 解：A．二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A錯誤；
B．氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；
C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，所以可用作潛艇供氧劑，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質的用途，明確物質的性質是解題關鍵，注意硅與二氧化硅性質和用途的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是①蔗糖  ②麥芽糖  ③丙酸丙酯  ④甲酸乙酯（　�。�
A．①②④B．①C．③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中產生氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學研究小組采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5，裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上通常利用NOx+NH3→N2+H2O來消除氮的氧化物對大氣的污染，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體6L，可用7L NH3恰好使其完全轉化為N2，則混合氣體中NO2和NO的氣體之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產生白煙，C是紅棕色氣體，在如圖轉化中，大部分反應條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．
（2）寫出實驗室制備E的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列事實的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應產生Cl2：ClO+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時間的pH下降：2H2SO3+O2═2H2SO4．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．無色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．HCO3-、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具氧氣的來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是先沉淀后溶解，反應的離子方程式為Al3++3OH-=3Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．

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