下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，氯氣將溴離子、亞鐵離子都氧化，自身被還原生成氯離子；
B．氯化亞鐵和過氧化鈉以2：1反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，且氫氧化鐵沉淀和鐵離子之比為2：1；
C．三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子；
D．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮．
解答： 解：A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，氯氣將溴離子、亞鐵離子都氧化，自身被還原生成氯離子，所以離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．氯化亞鐵和過氧化鈉以2：1反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，且氫氧化鐵沉淀和鐵離子之比為2：1，所以離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+，故B正確；
C．三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，所以離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；
D．過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，所以離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則、轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒、電荷守恒來書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論
 
（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由
 
．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系
 
（用等式或不等式表示）就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，
 
（填“能”或“否”）．
（4）丁同學(xué)的方案最可能是（答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá)．試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
 

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是
 

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是
 
（填序號(hào)）．
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，則NaNO2溶液的濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、向鹽酸中滴加氨水的過程，可能滿足c（H+）＞c（NH4+）
B、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（ClO?）+c（HClO）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
C、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一未完成的離子方程式（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、5：1D、7：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案