Question

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�

A、Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

B、X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

C、X和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽能電池

D、X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物

Answer 1

分析：X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，應為N元素，X、Y同主族，則Y為P元素，Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，可知M為Si元素，Z為Mg元素，W為Al元素，結(jié)合對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：A．海水中含量最高的金屬元素應為Na，故A錯誤；
B．X為N元素，M為Si元素，位于同周期，非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．X為N元素，W為Al元素，X的氧化物不可做耐高溫材料，M為Si元素，單質(zhì)硅可做太陽能電池，故C錯誤；
D．X為N元素，W為Al元素，對應的最高價氧化物的水化物間反應生成硝酸鋁，水解可生成氫氧化鋁，可用于凈水，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的結(jié)構(gòu)特點以及性質(zhì)的遞變規(guī)律，把握對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和用途，難度不大．