【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是( )
A.丙烯 B.1-丁烯
C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上,并寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)試劑 ;離子方程式為 ;
(2)CO(CO2)試劑 ;離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點(diǎn)的判斷__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號(hào))____;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;
(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示,當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾,清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
物質(zhì) | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃燒熱kJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中,能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強(qiáng)不再改變
c.各氣體濃度相等
d.反應(yīng)體系中溫度保持不變
e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變
g.單位時(shí)間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1
⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。
②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______,根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是
在550~630K,1MPa的原因是__________________。
③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。
(3)CH4燃料電池利用率很高,裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì),持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L~33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最后氧化成酸,對(duì)應(yīng)的酸不正確的是( )
A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸
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