Question

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是_____________________________________。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò)________、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100 g水	8.08	12.6	18.3	24.8

(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取w g食鹽、加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

①在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為_(kāi)_______、______。

②該實(shí)驗(yàn)可以用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。

③下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗

B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________(以含w的代數(shù)式表示)g·kg－1。

Answer 1

答案　(1)與KH(IO3)2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為KIO3

(2)蒸發(fā)結(jié)晶

(3)①堿式滴定管　錐形瓶

②淀粉溶液　溶液的藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不再變化

③B

④1.27/3w

解析　(2)溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)使用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法獲得溶質(zhì)。(3)②淀粉遇生成的I2變藍(lán)，當(dāng)I2被逐漸消耗時(shí)溶液藍(lán)色逐漸消失。③B項(xiàng)，滴定時(shí)，眼睛要注意溶液中顏色的變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁使反應(yīng)物全部到溶液中，以減小誤差，正確；D項(xiàng)，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視則讀數(shù)偏小，最終測(cè)得碘含量也偏低，正確。④由反應(yīng)方程式可知KIO3～3I2～6S2O，所以n(KIO3)＝2.00×10－3 mol·L－1×10.00 mL×10－3÷6＝×10－5 mol，所以加碘鹽中碘元素的含量為×10－5 mol×127 g·mol－1÷(w×10－3 kg)＝ g·kg－1。