海水淡化的方法中，主要方法
 
法歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，但成本較高．金屬的冶煉有直接加熱分解法、電解法和使用還原劑法．用HgO冶煉Hg的化學(xué)方程式為：
 
，鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
分析：工業(yè)常用蒸餾的方法淡化海水，HgO不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法冶煉，鋁在高溫下與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，用于冶煉較鋁不活潑的金屬．
解答：解：業(yè)常用蒸餾的方法淡化海水，HgO不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法冶煉，方程式為2HgO
  △  
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2Hg+O2↑；，鋁在高溫下與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，用于冶煉較鋁不活潑的金屬，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+2Al
 高溫 
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2Fe+Al2O3．
故答案為：蒸餾；2HgO
  △  
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2Hg+O2↑；Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為金屬的冶煉，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)。

（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的           極；Ⅰ口排出的是           （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。

電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                                。

（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。

（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）。該陽(yáng)離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)             反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹脂交換作用后顯           （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由        （填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)       （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

 

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