Question

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產物有________。

Answer 1

【答案】水浴加熱 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ 生成氮氧化物，污染空氣 過濾 將難溶物放置于過濾器內加水浸沒，使水自然流下，重復2～3次即可 [Ag(NH3)2]+ 此反應為可逆反應，不能進行到底 43.2 Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O CO2、H+

【解析】

根據實驗流程分析每步發(fā)生的化學反應，進而分析每步操作及原理；根據可逆反應原理分析解答；根據原電池原理分析書寫電極反應。

（1）需要控制反應溫度且溫度在80℃適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；

（2）根據產物特征水參加了反應，該反應的化學方程式為4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化劑發(fā)生還原反應，產物中會有氮的氧化物生成，其缺點是生成氮氧化物，污染空氣；

故答案為：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空氣；

（3）從流程圖中可以看出從溶液中分離出固體，則操作Ⅰ的名稱為過濾，洗滌的操作方法：為將難溶物放置于過濾器內加水浸沒，使水自然流下，重復2～3次即可；

故答案為：過濾；將難溶物放置于過濾器內加水浸沒，使水自然流下，重復2～3次即可；（4）銀離子和氨氣分子可以形成絡合離子[Ag(NH3)2]+ ；根據題干分析，即使氨水過量也不能完全溶解，說明該反應為可逆反應；

故答案為：[Ag(NH3)2]+ ；此反應為可逆反應，不能進行到底；

（5）肼中氮元素的化合價為-2，氧化后生成氮氣，化合價為0，則根據得失電子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，則m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；

故答案為：43.2g；

（6）原電池中，正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；負極失電子，發(fā)生氧化反應，負極產物為：CO2、H+；

故答案為：Ag2O + 2e－ + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；