CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是

A． 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B． 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D． Y可能是葡萄糖

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑、方法

A

O2

水蒸氣

通過濃H2SO4洗氣

B

MnO2

炭粉

在空氣中灼燒

C

KCl溶液

BaCl2

加入適量的Na2SO4溶液，過濾

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量鐵屑，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A．聚乙烯 B．天然橡膠 C．棉花 D．滌綸

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A．反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L?1 ·min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）

C．該溫度，反應的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進行海水淡化的是

A．過濾法 B．蒸餾法 C．膜分離法 D．離子交換法

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是

A．Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C．bc段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學]（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設 l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__ 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________。筒述你的理由 .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為__ _，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

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