10．將反應2Fe3++Fe═3Fe2+設計成原電池，電池負極材料為Fe，正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+．

分析 根據(jù)方程式知，該反應中Fe失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)方程式知，該反應中Fe失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：Fe；2Fe3++2e-=2Fe2+．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，明確元素化合價變化與正負極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)電池反應式確定正負極材料和電解質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　　）
A．A原子最外層外層電子數(shù)比B原子最外層外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的氫氣比1molB從酸中置換生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將10mL某氣態(tài)的烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知某有機物的結(jié)構(gòu)如圖 
（1）該有機物中官能團的名稱是醇羥基和羧基
（2）1mol該有機物與足量NaOH反應的化學方程式是+NaOH→+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用系統(tǒng)法命名：3，3，4-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．銅片為正極，鋅片為負極B．鋅片溶解，質(zhì)量減少
C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學式NH4+（用元素符號表示）．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H2CO3（填化學式）．Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
元素Z與元素T相比，非金屬較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是②．
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗時，下列實驗能夠達到實驗目的是（　�。�
A．將寬度0.2～0.3cm的鋁條在酒精燈火焰上灼燒片刻，可觀察到鋁條馬上劇烈燃燒
B．為了培養(yǎng)大顆粒的明礬晶體，配制90℃的飽和溶液后驟冷
C．做乙醇170℃時的脫水實驗制取乙烯時，為使燒瓶受熱均勻，溫度慢慢上升到170℃
D．為了檢驗某工業(yè)廢水中的酚類物質(zhì)是否存在，用三氯化鐵溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確 的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，反應中Cl得到電子
B．當1 mol Cl2完全反應時，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．NaBr是還原劑，反應中Br-得到電子
D．當1 mol NaBr完全反應時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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