H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如表所示,其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,則下列判斷正確的是雙選) )。
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.原子半徑:甲>乙
C.單質(zhì)的氧化性:丙>乙
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丁>丙>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是( )
A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D.熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(雙選)( )
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.H2O作還原劑
C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,則下列敘述不正確的是( )
A.原溶液中的Br-不一定被氧化
B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六種粒子,在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(雙選)( )
A.還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO
C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移1 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì),碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一,其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中,碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉,次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉;經(jīng)適當(dāng)酸化后,剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘;以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
(1)I2+2OH-===IO-+I(xiàn)-+H2O;
(2)________________________________________________________________________;
(3)________________________________________________________________________;
(4)I2+2S2O===S4O+2I-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于醛類的說法不正確的是( )
A.通常情況下為固態(tài)或液態(tài)
B.既能發(fā)生氧化反應(yīng),也能發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲醛可以用于合成塑料
D.甲醛有毒,是室內(nèi)污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→Al D.AlCl3→Al(OH)3
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