Question

2．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中原子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃中陰離子電荷數(shù)為0.02N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中的分子個(gè)數(shù)為N_A
• D． 0.5mol/L的MgCl₂溶液中的氯離子個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．氦氣為氮原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol氦原子；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的負(fù)電荷數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol氦氣分子中含有0.5mol氦原子，含有原子數(shù)為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.01mol碳酸根離子，帶有的負(fù)電荷為0.02mol，所以1.06gNa₂CO₃中陰離子電荷數(shù)為0.02N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴該溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及含有的氯離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．