精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質
B．石墨雖能導電，但不是電解質，而是非電解質
C．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行

分析 A．完全電離的電解質為強電解質；
B．石墨是單質，既不是電解質，也不是非電解質；
C．根據蓋斯定律定義分析；
D．有的放熱反應，需要加熱這一條件．

解答 解：A．雖然硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故A錯誤；
B．石墨雖能導電，但石墨是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；
C．蓋斯定律：反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故C正確；
D．有的放熱反應，需要加熱才能自發(fā)進行，如木材的燃燒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了強弱電解質、電解質和非電解質、電解質的電離等知識點，根據概念來分析解答，注意電解質強弱與其溶解性大小無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，沸點最高的是（　　）
A．一氯甲烷B．丁烷C．丙三醇D．CH3 CH2O CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質間的三角轉化關系是化學中常見關系，如圖所示，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉化．
（1）若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，寫出：①B→C的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②由C制備A的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度．則A的電子式是，B的俗名是小蘇打．
寫出：C在溶液中轉化為B的化學方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如圖1所示．
（1）若A是淡黃色固體單質，B能使品紅溶液褪色，E為黃綠色氣體的水溶液，A、B、C中含有同一種元素．
①C為共價（填離子或共價）化合物
②寫出反應Ⅱ的離子方程式SO2+Cl2+2H2O═4H+SO42-+2Cl-．
（2）若A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無色氣體；C為常見強堿且含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①A中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．C的名稱為氫氧化鈉或燒堿、火堿、苛性鈉．
②寫出反應I的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH和Na2CO3，a點溶液中Na+、Cl-、HCO3-、CO32-物質的量濃度由大到小的順序是：Na+＞Cl-＞HCO3-＞CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達到平衡時，NH3的體積分數為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡．該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷（化學式為C2H4O）．關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（　�。�
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質量是44gD．1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質量分數為48%，則含碳的質量分數為（　�。�
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）
A．酒精的燃燒熱為Q3 kJ
B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學變化
D．從反應③可知1mol C2H5OH（g）能量高于2 mol CO2（g）和3 mol H2O（g）的總能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案