Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄+2NO+4H⁺
• B、1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

  △

  HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
• D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、二氧化硫過量，鋇離子不足，反應(yīng)后生成了硫酸鋇沉淀和硫酸根離子；
B、碘離子還原性大于亞鐵離子的還原性，氯氣不足，亞鐵離子沒有被氯氣氧化；
C、甲醛分子中含有兩個(gè)醛基，反應(yīng)后被氧化成了二氧化碳；
D、氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和偏鋁酸根離子．

解答： 解：A、過量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，二氧化硫過量，反應(yīng)按照硝酸鋇進(jìn)行，正確的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO+4H⁺，故A錯(cuò)誤；
B、1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，還原性：I^-＞Fe²⁺，1mol碘化亞鐵含有2mol碘離子，能夠消耗1mol氯氣，顯然氯氣恰好與碘離子完全反應(yīng)，亞鐵離子沒有被氧化，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=+2Cl^-+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、甲醛分子中含有兩個(gè)易被氧化的氫原子，甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液，能被氧化為二氧化碳，正確的離子方程式為：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

CO₂↑+4Ag↓+8NH₃+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鋁銨中的鋁離子反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；要求學(xué)生明確判斷離子方程式正誤常用方法為：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．