【題目】三氯化六氨合鈷(III)[Co(NH3)6]Cl3)是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下:

1混合步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸的目的是______。

2)流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH)過大,其原理是______。

3)“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入,理由是______

4)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進行下列實驗:

①稱取樣品4.000g于燒瓶中,加80mL水溶解,加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液,加熱至沸15~20min,冷卻后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化,將轉(zhuǎn)化成Co3+,一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中,加水定容,取其中25.00 mL試樣加入到錐形瓶中;

②加入足量KI晶體,充分反應(yīng);

加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,再重復(fù)2 次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。(已知:2Co3++2I2Co2++I2I2+2S2O32-2I+S4O62-),通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量(寫出計算過程)。______

【答案】趕走溶液中的O2,防止Co2+被氧化 NH4Cl溶于水電離出的NH會抑制NH3H2O的電離 防止Co(OH)3的生成 2Co3+I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)0.1000 mol·L1×15.00×103L1.500×103 mol , n(I2 )n(Na2S2O3)×1.500×103 mol7.500×104 mol ,n(Co元素)n(Co3+ )2n(I2 )1.500×103 mol,,m(Co元素)1.500×103mol×59g·mol 18.85×102 g ,w(Co元素)×100%22.125%

【解析】

水合氯化鈷先與活性炭和氯化銨溶液混合,活性炭可以吸附除去雜質(zhì),氯化銨則可以調(diào)節(jié)溶液pH,接下來加入氨水和過氧化氫,氨水提供氨配體,過氧化氫則負責(zé)將氧化為,接下來經(jīng)過一系列操作即可得到產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。

1)加熱煮沸可以除去水中溶解的氧氣,防止氧氣過早將氧化;

2)氯化銨溶液可以電離產(chǎn)生大量的,減弱氨水的電離,有利于氨配體的配位;

3)若先加入雙氧水,還是會將溶液中的氧化為,并產(chǎn)生沉淀;

4)消耗的硫代硫酸鈉物質(zhì)的量為,根據(jù)計量比可知氧化產(chǎn)生的碘有0.00075mol,而要氧化這些碘需要0.0015mol,這些是25.00mL中的,因此一共有0.015mol,代入的摩爾質(zhì)量有,因此產(chǎn)品中鈷的含量為。

計算過程為:2Co3+I22Na2S2O3,n(Na2S2O3)0.1000 mol·L1×15.00×103L1.500×103 mol , n(I2 )n(Na2S2O3)×1.500×103 mol7.500×104 mol n(Co元素)n(Co3+ )2n(I2 )1.500×103 mol,,m(Co元素)1.500×103mol×59g·mol 18.85×102 g w(Co元素)×100%22.125%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________

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【題目】下列有機反應(yīng)類型判斷不正確的是(   )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O  氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl  取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);經(jīng)5min達到平衡, 測得體系中C的體積分數(shù)為1/9 ,下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

2)實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點較高的是______

3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.乙烯、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同

B.COH2混合氣體和氧氣中充分燃燒,只要混合氣體總物質(zhì)的量一定,消耗氧氣的量一定

C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇,發(fā)生了還原反應(yīng)

D.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl該有機反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)

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【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是

A.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度的關(guān)系是:

C.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

D.時,不可能存在:

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【題目】(1)有機物用系統(tǒng)命名法命名: ______________

2-甲基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________

(2)有機物XY、Z在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化

則①X的核磁共振氫譜有________組峰,面積比為_________

YZ的反應(yīng)類型是_____________

Z的六元環(huán)上的一氯代物共有_________

(3)如圖是某有機物分子的簡易球棍模型,該有機物中含C、H、ON四種元素.則:

①其分子式為 _________________

②它能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,乙烯是重要的化工原料,以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)部分條件未標(biāo)出

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì),其名稱為______,該反應(yīng)類型是______;

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,實驗現(xiàn)象是______;

(3)反應(yīng)KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為:______;

(4)苯乙烯中所含官能團的名稱______

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是______;

(6)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物,寫出合成路線圖______。合成路線常用的表示方法為:AB目標(biāo)產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物。

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