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【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB、49gC、還有D生成．現(xiàn)將20gA和11gB反應，能生成0.25mol D，則D的相對分子質量為（　　）

A. 424 B. 212 C. 116.6 D. 106

【答案】D

【解析】試題分析：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反應，B完全反應，故生成D的質量為53g×=26．5g，故D的摩爾質量為=106g/mol，摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量相等，故D的相對分子質量為106，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質，取這樣的鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應，得到0.2 g H2，則該鐵片中

A. 一定不含雜質 B. 一定含金屬鋁

C. 一定含金屬銅 D. 一定含有四種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律． 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應前需要的操作是：；
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是（填編號）。

編號

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條　

干燥的有色布條


（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各類食物中蛋白質含量最豐富的是

A. 水果類 B. 糕點類 C. 蛋類 D. 蔬菜類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15 g。求：
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少？
（2）所得固體的成分及各自物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：_________________；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__________，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②_______________________；③過濾；

④______________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是(　　)。

A. 油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物

C. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D. 油脂不會發(fā)生水解

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