在一定條件下，含短周期元素R的離子RO3n－與R2－發(fā)生如下反應：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是
A．R原子的最外層上有4個電子 B．RO3n－中的R只能被還原
C．R的最外層電子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是強酸
D

試題分析：根據(jù)電荷守恒，－n＋2×（－2）＋6×（＋1）＝0，解得n＝2，因此RO3n-中元素R的化合價是＋4價。R是短周期元素，R2-中元素R的化合價－2價，根據(jù)元素周期律，最低負價＝主族序數(shù)－8，最高正價＝其族序數(shù)，且有正化合價，所以R是S元素。A、最外層上有6個電子，故A錯誤；B、RO3n-中元素R的化合價是＋4價，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C、R是S元素，最外層電子排布式是3s2np4，所以C錯誤；D、S最高價氧化物對應水化物是硫酸，為強酸，化學式為H2SO4，故D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。
       族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
H
F
I
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。
（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式                               ________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中正確的是
A．金屬性：Mg＞Al＞NaB．原子半徑：S＞O＞F
C．堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物種類最多。則下列說法正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．Z單質(zhì)的熔點是四種單質(zhì)中最低的
B．Y的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．碳元素可與W形成直線型分子
D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則
A．原子半徑：丙<丁<乙B．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號
T
X
Y
Z
W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況
短周期主族元素中原子半徑最大
最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體
核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子
若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì)
核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
 
（1）Y的最外層電子排布式是__            __，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應生成甲烷和白色沉淀。寫出該反應的化學方程式__                              。
（2）元素T的單質(zhì)與水反應的離子方程式是                                      ，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_         
（寫元素符號）。
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學式為___     __，它屬于_    ___晶體（寫晶體類型）。
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為_____                                                                   （用文字簡述）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C
其單質(zhì)既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D
D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為               ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質(zhì)與酸反應的難易程度
（4）已知毎5.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案