11．下列物質(zhì)用途和性質(zhì)說法不正確是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸
B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
C．鋁制容器不能盛裝酸性溶液，可以盛裝堿性溶液
D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

分析 A．濃硫酸具有強的氧化性；
B．根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應；
C．鋁能夠與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；
D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳．

解答 解：A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠與鋁反應生成致密氧化膜而鈍化，所以可在常溫下作用鋁槽貯運濃硫酸，故A正確；
B．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細沙覆蓋滅火，故B正確；
C．鋁能夠與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，不能用鋁制容器盛放堿液，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱易分解生成二氧化碳，所以可以用來做發(fā)酵粉，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了鈉、鋁及其化合物性質(zhì)，明確濃硫酸的強氧化性，明確碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進行探究．
（1）甲同學根據(jù)所學知識認為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂，請你用化學方程式表示甲的觀點：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應，他設計了如下裝置進行實驗：
待鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外，還有少量的淡黃色固體．能支持乙同學觀點的實臉現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1/5，理由是因為空氣中O2的體積分數(shù)約為1/5，CO2的體積分數(shù)很小，只有和N2反應，鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1/5．
（3）丙同學對乙同學實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體大家少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色，請你寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黃色固體的化學方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅溶液
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　�。�
A．改進能源結(jié)構B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植樹種草

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于氧化反應的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；
B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為ABDCE（填編號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ad（填編號）．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述操作步驟D      
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)              
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組綜合熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示：
 反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ•mol-1
硫酸 堿溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）實驗①中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度．
（2）甲同學預計△H1≠△H2，其依據(jù)是NH3•H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程．
（3）上表中終了溫度為反應過程中混合溶液的最高溫度（填“最高溫度”或“平均溫度”）．
（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）．
（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（　　）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④

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