5．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，生成物中金屬價態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．少量金屬鈉保存在煤油里

分析 A．在地殼中元素含量大小順序是O、Si、Al、Fe、Ca…；
B．Al、Fe、Na都可以與稀鹽酸反應(yīng)，且這三種元素在氯化物中化合價依次是+3、+2、+1；
C．鈉性質(zhì)較活潑，將鈉投入鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)；
D．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)而變質(zhì)，所以鈉貯存時要隔絕空氣和水．

解答 解：A．在地殼中元素含量大小順序是O、Si、Al、Fe、Ca…，所以在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na，故A正確；
B．Al、Fe、Na都可以與稀鹽酸反應(yīng)，且這三種元素在氯化物中化合價依次是+3、+2、+1，所以生成物中金屬價態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na，故B正確；
C．鈉性質(zhì)較活潑，將鈉投入鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)，所以將Na投入FeCl3溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以得不到鐵單質(zhì)，故C錯誤；
D．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)而變質(zhì)，所以鈉貯存時要隔絕空氣和水，煤油不和鈉反應(yīng)，且密度小于鈉，所以少量金屬鈉保存在煤油里，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)、鈉的貯存等知識點，為高頻考點，明確性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：在任何水溶液中鈉都先和水反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的下列各組物質(zhì)，分別在足量的O2中燃燒，所消耗O2 的量相同的一組是（　�。�
A．乙醇、乙二醇B．丙醇、丁醇C．丙醇、丙烯D．丁醇、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
C．分子中的所有原子不可能共平面
D．莽草酸（）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用漂白粉可以凈化飲用水
B．銅的金屬性比鐵弱，所以可用銅罐代替鐵罐貯藏濃硝酸
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是人工合成的有機高分子化合物
D．工業(yè)上可用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項 實驗?zāi)康?/TD> 試劑X 試劑Y
 A 驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl2 2mol/L，AlCl3 3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀而從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．關(guān)于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當(dāng)該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標(biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數(shù)表達式的注意事項有哪些化學(xué)平衡時的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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