Question

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C₆₀）；  ②D與T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構(gòu)體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；
（2）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；
（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
II．根據(jù)存在的化學(xué)鍵類型判斷，離子鍵是陰陽離子之間的相互作用；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用．
Ⅲ．五種烴，依據(jù)球棍模型得出A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，
（1）常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓�子個數(shù)比最大即為含碳量最高的；
（2）含有碳碳雙鍵或三鍵的烴能發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）根據(jù)烴的球棍模型確定一鹵代烴的同分異構(gòu)體種類；
（4）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷難溶于水．

解答 解：Ⅰ．（1）①金剛石與“足球烯”（C₆₀）；由碳元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；由氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：①④；
（2）②D與T是氫元素的不同氫原子，互為同位素，③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O是氧元素的不同氫原子，互為同位素，故答案為：②③；
（3）⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑤；
II．①干冰屬于分子晶體，氣化時不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；
②硝酸鉀為離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；
③食鹽為離子晶體，溶于水破壞的是離子鍵；
④HCl是共價化合物，溶于水電離出氫離子和氯離子，所以溶于水破壞的是共價鍵；
⑤蔗糖是分子晶體，溶于水不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力
⑥HI是共價化合物，分解時破壞的是共價鍵；
故答案為：（1）①⑤；（2）②③；（3）④⑥；
Ⅲ．五種烴，依據(jù)球棍模型得出A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，
（1）常溫下，分子中含有碳原子個數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓�子個數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙烯，
故答案為：C；
（2）含有碳碳雙鍵或三鍵的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，苯中碳鍵介于單鍵、雙鍵之間，所以乙烯、苯能發(fā)生加成反應(yīng)，所以是CE，
故答案為：CE；
（3）甲烷、乙烷、乙烯、苯的一鹵代物都只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，故答案為：D；
（4）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，溴水褪色，生成的1，2-二溴乙烷難溶于水，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

點評 本題較為綜合，考查了“四同”比較、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的區(qū)別與聯(lián)系、球棍模型、鹵代烴種類的判斷、反應(yīng)方程式的書寫等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．