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對于元素周期表中第VIIA族元素，下列說法不正確的是（　�。�
A、可形成-l價離子B、從上到下原子半徑逐漸增大C、從上到下單質氧化性逐漸增強D、從上到下非金屬性逐漸減弱
分析：第VIIA族元素原子最外層電子數為7，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此解答．
解答：解：A．原子最外層都為7個電子，易得到1個電子而形成-1價離子，故A正確；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故B正確；
C．從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的單質氧化性逐漸減弱，故C錯誤；
D．從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層的電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，故D正確．
故選C．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對應單質、化合物的性質的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，可生成一種原子個數比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）A元素的名稱為
碳
碳
．
（2）B原子的陰離子的結構示意圖為
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的質子數和中子數相等．它的最高價氧化物對應的水化物化學式為：
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出A、D兩元素形成化合物的電子式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序數比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結構如圖，圖中小球代表D，大球代表B．請回答：
（1）A元素的名稱是
氫
氫
；
（2）B元素的軌道表示式是
，C的原子結構示意圖是
，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵
；
（3）E屬于元素周期表中第
四
四
周期，第
VIIB
VIIB
族的元素，其元素名稱是
錳
錳
；屬于元素周期表中的
d
d
區(qū)（填元素分區(qū)），它的+2價離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3×6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有（　　）
A、5種、10種、15種B、8種、18種、18種C、8種、10種、15種D、9種、10種、15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖1），圖中每個“●”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層．
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（1）M的元素符號是
 
，元素Y的原子結構示意圖為
 

（2）在圖1中用“〇”圈出磷元素的位置．
（3）實驗室制取少量單質B時，可用單質A與B的氧化物在高溫下反應，有關反應的化學方程式為
 

（4）單質A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR2的能量變化如圖2所示（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．元素R位于元素周期表中第
 
 族．寫出曲線d代表的反應中單質R的化學式
 
．

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