如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、三氧化硫、鹽酸和氫氧化鋇中的一種物質(zhì)．在常溫下，相連環(huán)物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)．且B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D．
（1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有
H2O、SO3
H2O、SO3
（填化學(xué)式）；
（2）請(qǐng)寫出氫氧化鋇的電離方程式
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；
（3）請(qǐng)寫出鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
HCl
HCl
，D
SO3
SO3
．
分析：題中常溫下鐵只能和鹽酸反應(yīng)，水只能與三氧化硫反應(yīng)，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應(yīng)，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應(yīng)，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質(zhì)，因B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D，則B為HCl，D為SO3，所以A為鐵，C為水氫氧化鋇，E為水，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：解：題中常溫下鐵只能和鹽酸反應(yīng)，水只能與三氧化硫反應(yīng)，而鹽酸能和鐵、氫氧化鋇反應(yīng)，三氧化硫與水、氫氧化鋇反應(yīng)，則B、D肯定為鹽酸和三氧化硫中的物質(zhì)，因B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D，則B為HCl，D為SO3，所以A為鐵，C為水氫氧化鋇，E為水，
（1）五種物質(zhì)中屬于氧化物的有H2O、SO3，故答案為：H2O、SO3；
（2）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）由以上分析可知B為HCl，D為SO3，故答案為：HCl；SO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題中B的相對(duì)分子質(zhì)量小于D是解答該題的突破口，答題時(shí)注意體會(huì)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是（　�。�
①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2；③重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物；⑧萃取時(shí)振蕩的操作如圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Fe
Fe
，B
CuSO4
CuSO4
，D
CO2
CO2
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B+C：
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
，
（3）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有
2
2
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子質(zhì)量數(shù)為
31
31
，原子序數(shù)為
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②寫出元素符號(hào)A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式依次為
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
穩(wěn)定性最大，
H2S
H2S
還原性最強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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