已知：KClO3＋6HCl(濃)   KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（   ）

D

解析試題分析：氯氣具有氧化性，能被氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，氯化鐵和KSCN發(fā)生顯色反應，顯紅色；B不正確，這是由于氯氣溶于水生成的次氯酸和鹽酸具有酸性，中和了氫氧化鈉導致的；C不正確，氯氣溶于水生成的次氯酸和鹽酸具有酸性，但次氯酸還具有漂泊性，而氯氣沒有漂泊性，所以正確的答案選D。
考點：考查氯氣性質的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，設計新穎，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的難點在于氯氣漂泊性的原理。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為
KClO3
KClO3
，還原劑為
HCl
HCl
，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比
6：5
6：5
．現(xiàn)取250ml12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標準狀況），此過程轉移的電子數(shù)為
3.01×1023
3.01×1023
．若忽略溶液體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為
9.6
9.6
mol/L．取100ml該溶液能與
38.4
38.4
 克NaOH固體恰好反應完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是

A.該反應中轉移電子數(shù)為6                       B.KCl中只含35Cl

C.KCl中既有35Cl又含37Cl                      D.生成的氯氣相對分子質量約為73.3

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3     B．該反應轉移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                    D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省高三第一學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知反應KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說法中正確的是（     ）

A．生成的Cl2相對分子質量約為73.3    B．該反應轉移電子數(shù)為6

C．KCl中只含有35Cl                   D．KCl中同時含有35Cl和37Cl

 

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