【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.氫氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.NH3具有還原性,可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量____(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,為了探究水質(zhì)優(yōu)劣,某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示:
提供的試劑:飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)天然水中溶解的氣體主要有 、 。硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO)。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3molL﹣1,c(Mg2+)=6×10﹣4molL﹣1,則此水的硬度為 。
(2)為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等離子,選出a所代表的試劑,按加入的順序依次為 (只填化學(xué)式)。
(3)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ,其凈水作用的原理是 。
(4)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬配離子M(CN)mn的形式存在于水中.測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ.滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>ll.以“試銀靈”作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++2CN﹣═[Ag(CN)2]﹣。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題。
①水樣預(yù)處理的目的是 。
②水樣預(yù)處理的裝置如圖所示,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是 。蒸餾瓶比吸收液面要高,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。
Ⅱ. 經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:
(3)定性分析:如圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。
(4)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料,它是由單體A( CH2=C(CH3)COOCH3 )通過加聚反應(yīng)制得,已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解:
CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH
(1)有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)B分子中含有的官能團(tuán)是 (填名稱).
(3)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于 (填序號(hào)).
①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(4)C的一氯代物D有 種結(jié)構(gòu)(—COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)).
(5)由A生成B的化學(xué)方程式是 .
(6)CH3CH2OH是CH3OH的同系物,試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其合成路線如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知:
G為;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)G的分子式_____________;D中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(3)第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(5)第①~⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有___________________;屬于取代反應(yīng)的有
__________________________。(填步驟編號(hào))
(6)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____________種。
①只含一種官能團(tuán);
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無—O—O—;
③核磁共振氫譜只有2組峰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:
(1)如右圖所示,儀器A的名稱是_________ ______;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
(5)設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________
(6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度?_______ ____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置: 。
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> > > (填微粒符號(hào))。
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 > (填微粒符號(hào))。
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式: ,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 。
(5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 。
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