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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省張家港高級中學(xué)2007屆高三化學(xué)綜合練習(xí) 題型:022
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯誤的是________(填序號)
A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時,將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻,然后稱量
C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒
D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱:①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
E、配制1mol?L-1的NaOH溶液時,下列操作會造成所配濃度偏低:①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
G、容量瓶檢漏:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復(fù)倒置數(shù)次,觀察是否漏水
H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液:Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物:硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體.
①實(shí)驗(yàn)室除明礬外,已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙,還缺少的試劑有________.
②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________.
(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣.在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細(xì)口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號).
(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥,化學(xué)式為:CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O.為驗(yàn)證其組成并確定X值,某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)
①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末.
②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價),冷卻后稱其質(zhì)量為bg.
③另取ag堿式氯化銅的晶體,溶于足量硝酸中,得到溶液.
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液,最后得到純凈固體,稱量為cg.
若以上操作均正確,試回答下列問題:
A、將晶體制成粉末,所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱).以上四步中,用到玻璃棒的步驟有________(填序號)
B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為:________.
C、步驟④主要包括:加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(11分)化合物A含硫(每個分子只含1個硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素;少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原,所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水;將A配成水溶液稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1 mol/L的試劑,現(xiàn)象如下:
①加入硝酸和硝酸銀,產(chǎn)生微黃色沉淀。
②加入硝酸鋇,無沉淀產(chǎn)生。
③用氨水將溶液調(diào)至pH=7,然后加入硝酸鈣,無現(xiàn)象發(fā)生。
④溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀,紫色褪去,再加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀。
⑤加入硝酸銅,無沉淀。
3-1 ①、②、③的目的是為了檢出什么離子?試分別寫出欲檢出離子的化學(xué)式。
3-2 寫出④發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。
3-3 ⑤的欲測物質(zhì)是什么?寫出欲測物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。
3-4 以上測試結(jié)果表明A可能是什么物質(zhì)?寫出 A的化學(xué)式。
3-5 稱取7.190g A溶于水稀釋至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3,使沉淀完全,沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重,為1.452g。寫出A的化學(xué)式。
3-6 寫出A與水的反應(yīng)的方程式。若你未在回答以上問題時得到A的化學(xué)式,請用SO2ClF代替A。
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