（1）用硝酸銀溶液檢驗(yàn)NaCl溶液中的氯離子，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）簡(jiǎn)述家中純堿（或碎大理石）是否含有CO32-所用藥品和反應(yīng)現(xiàn)象．
（3）金屬鈉如何保存？為什么？

解：（1）NaCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀氯化銀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
答：加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（2）純堿碳酸鈉或大理石是碳酸鹽，和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明含有碳酸根離子；
答：檢驗(yàn)是否含有CO32-所用藥品為醋酸，和醋酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；
（3）金屬鈉是活潑金屬易和水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，密度小于煤油，不與煤油發(fā)生反應(yīng)，所以保存在煤油中，
答：鈉放在煤油中保存，因?yàn)殁c易與氧氣反應(yīng)．
分析：（1）銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）純堿碳酸鈉或大理石是碳酸鹽，和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)；
（3）金屬鈉是活潑金屬易和水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，密度小于水大于煤油．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，試劑存放的依據(jù)和方法，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省張家港高級(jí)中學(xué)2007屆高三化學(xué)綜合練習(xí) 題型：022

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時(shí)仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號(hào))．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（11分）化合物A含硫（每個(gè)分子只含1個(gè)硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1 mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：

①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生微黃色沉淀。

②加入硝酸鋇，無(wú)沉淀產(chǎn)生。

③用氨水將溶液調(diào)至pH＝7，然后加入硝酸鈣，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生。

④溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀，紫色褪去，再加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀。

⑤加入硝酸銅，無(wú)沉淀。

3-1       ①、②、③的目的是為了檢出什么離子？試分別寫(xiě)出欲檢出離子的化學(xué)式。

3-2       寫(xiě)出④發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。

3-3       ⑤的欲測(cè)物質(zhì)是什么？寫(xiě)出欲測(cè)物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。

3-4       以上測(cè)試結(jié)果表明A可能是什么物質(zhì)？寫(xiě)出 A的化學(xué)式。

3-5       稱取7.190g A溶于水稀釋至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為1.452g。寫(xiě)出A的化學(xué)式。

3-6       寫(xiě)出A與水的反應(yīng)的方程式。若你未在回答以上問(wèn)題時(shí)得到A的化學(xué)式，請(qǐng)用SO2ClF代替A。

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