12．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．異丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

分析 既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物應(yīng)含有碳碳雙鍵或醛基官能團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：A．異丁烷為飽和烴，與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.1-戊烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯與溴水不反應(yīng)，可被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意題目有機(jī)物的要求，根據(jù)題給信息判斷有機(jī)物可能含有的官能團(tuán)，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．足量的鐵粉與200mL1 mol•L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．隨著NaOH的加入，NH4+與NH3•H2O物質(zhì)的量總量減少
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO3、H3PO4等）廢水，已知 H3PO3 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na2HPO3（填化學(xué)式）．
②H3PO3 可以將溶液中的 Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定過(guò)量 Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯這項(xiàng)操作目的是避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測(cè) Cl 元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� �、蹸O  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．光導(dǎo)纖維的主要成分是（　　）
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．（用元素符號(hào)表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（5）E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個(gè)晶胞占有的原子數(shù)}{一個(gè)晶胞的體積}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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