【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑,其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點較高且都不燃燒,有阻燃作用。
完成下列填空:
(1).組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是_______________________________,鋁原子核外有_________種能量不同的電子。
(2).將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式:2aMgO·bAl2O3·2dCO2·((______))H2O;焦炭與石英高溫下在氮氣流中發(fā)生如下反應(yīng),工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4) :3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) + Q (Q>0)
(3).該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________________________。若測得反應(yīng)生成4.48 L CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。
(4).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________;若升高溫度,K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,t4時刻引起正逆速率變化的原因是___________________________(寫出一種即可)。
【答案】 H<O<C 2s22P2 5 (2x+c) 一氧化碳 0.4mol [c(CO)]6/[c(N2)]2 減小 升高溫度(加壓、縮小容器體積等)
【解析】(1)組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素為C、H、O,H原子半徑最小,同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,因此原子半徑從小到大的順序為H<O<C;C為6號元素,碳原子最外層電子排布式是2s22p2;Al核電荷數(shù)為13,具有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p1,具有1s、2s、2p、3s、3p共5種能量不同的電子,故答案為:H<O<C;2s22p2;5。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O寫出氧化物形式為:aMgOAl2O3dCO2H2O或2aMgObAl2O32dCO2(c+2x)H2O,故答案為:c+2x。
(3)根據(jù)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),反應(yīng)中C元素化合價升高,被氧化,氧化產(chǎn)物為CO;生成6molCO時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol,當(dāng)生成4.48L(即0.2mol)CO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子0.4mol,故答案為:一氧化碳;0.4mol。
(4)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) + Q (Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,K值減小。根據(jù)反應(yīng)的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知,t 4時刻逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率均增大,但逆反應(yīng)反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動,說明改變的條件為升高溫度,故答案為: ;減;升高溫度。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如下:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式):
試劑②_____________________;試劑③_____________________。
(2)判斷試劑①已過量的方法是:___________________________________。
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:________________________
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。
操作①的實驗結(jié)果:淀粉_________(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO42-__________(填“能”或“不能”)透過半透膜;
請用實驗證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加)______:
限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | ||
② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。
有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是
A. X與W形成的化合物的電子式可表示為
B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng),所得產(chǎn)物只含有共價鍵
C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物
D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實驗,并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖.他的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨,在水浴中加熱.實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生.其原因是( )
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿,以中和作催化劑的酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是( )
A.BF3是三角錐形分子
B.NH的電子式:,離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C.CH4分子中的4個C﹣H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s﹣p σ鍵
D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成4個s﹣sp3σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,
請參照元素A~H在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________。
(4)E、F的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有______________;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________,根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________,一個CO分子中有________個σ鍵,________個π鍵。
(6)根據(jù)價電子對互斥理論預(yù)測D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:
已知:①;
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H
回答下列問題:
(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為____________________________。
(2)下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是______________ (填標(biāo)號)。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L
(3)A→B的反應(yīng)類型是______________,D→E的目的是____________________________,F(xiàn)的化學(xué)名稱為____________________________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種______________ (不含立體異構(gòu))。
①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)
(6)寫出用苯酚、為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________
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