Question

5．室溫時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　�。�

• A． pH=4 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH）
• B． W點表示的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． pH=5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． 向W點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，則c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒分析；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1；
C．由電荷守恒分析；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc．

解答 解：A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，則c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH），故A正確；
B．醋酸、醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．pH=5的溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）≠c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，學習中要反復加強訓練，題目難度中等．