【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

【答案】A

【解析】

A. Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水，只能生成Al(OH)3，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+，A項(xiàng)正確；

B. 向碳酸氫鈉溶液滴加少量澄清石灰水，離子方程式為：HCO3-＋Ca2++OH－=H2O＋Ca CO3↓，當(dāng)?shù)渭舆^量的澄清石灰水時(shí)，離子方程式為：2HCO3-＋Ca2++2OH－=2H2O＋CO32-+ CaCO3↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2++CO2↑＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡，離子方程式為：3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO2↑＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)

B.金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。

下列敘述正確的是（　�。�

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是( )

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3，并防止倒吸

C.圖是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.圖可觀察NaCl的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列說法正確的是(　　)

A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+和S2-的反應(yīng)，產(chǎn)生了激烈的爭辯，請(qǐng)你幫助他們完成相應(yīng)的記錄

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，類似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中，甲同學(xué)提到的Fe3+和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)考慮欠周，他認(rèn)為Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液，離子方程式類似于(1)中的離子方程式；如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，離子方程式則有所不同，應(yīng)該為______。

(3)丙同學(xué)的看法與甲，乙兩位同學(xué)都不同，既然類比，他更傾向于與和的反應(yīng)類比。這樣說來，丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了，相約來到了實(shí)驗(yàn)室。其中丁同學(xué)是這樣做的實(shí)驗(yàn)：稱取______gFeCl3固體置于燒杯中，用______溶解，再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于試管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失(若不振蕩，黑色沉淀慢慢消失)，同時(shí)溶液呈淺黃色渾濁，且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生，聞到輕微的臭雞蛋氣味；滴加到5滴Na2S溶液時(shí)，溶液開始出現(xiàn)少量的藍(lán)黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失；繼續(xù)滴加Na2S溶液，產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)跟丁同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)只在滴加順序上存在不同，剛好形成補(bǔ)充。簡述戊同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作______。

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中得到的黑色沉淀A，連同實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起，做了三個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①A+H2O

無明顯現(xiàn)象，即便加熱至沸騰，沉淀也不溶解，溶液顏色也不改變，更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成

②A+HCl

黑色沉淀溶解，并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀，伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

③FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體，但沒有淺黃色沉淀生成

根據(jù)已同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式；它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)利用某些催化劑，成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)的________；某溫度下，反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、、，則該反應(yīng)的K=________(用、、表示)。

(2)溫度為℃吋，在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

①平衡時(shí)，容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強(qiáng)之比___________。

②溫度不變，容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)各mol，則反應(yīng)將向_____________。(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似)，利電用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

①a、b、c、d四點(diǎn)的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于 的是________________，原因?yàn)?/span>_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(填“>”，“=”或“<”)c點(diǎn)的溫度。

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