【題目】環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，通過外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成進(jìn)行分析。

A. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少越多，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L，減少了0.9mol/L，故二聚體的濃度為0.45mol·L-1，B正確；

C. a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直正向進(jìn)行，故v正>v逆，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用和制備的原理為：

①

②

已知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行；NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.B為和制備的催化劑

B.1mol與足量的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )

A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物，含有配位鍵

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí)，v逆隨時(shí)間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)物質(zhì)

a

b

c

A

Na2 CO3

NaHCO3

CO2

B

NO

NO2

HNO3

C

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。

(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類型為__。

(4)寫出Z→W的反應(yīng)方程式為__

(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為__。

(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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