Question

某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)＋D(g)在三種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_______

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）比較實(shí)驗(yàn)3和1，則正反應(yīng)是____反應(yīng)（填吸熱、放熱）,理由是___________________

 

Answer 1

22. （1）0.013mol/ L?min （2）1.0； 使用催化劑

（3）吸熱 溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)3較實(shí)驗(yàn)1小，說明平衡正向移動(dòng)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)v=△c/ t,可計(jì)算出A的反應(yīng)速率為0.8-0.67/10=0.013mol/（L?min），答案為：0.013mol/（L?min）；（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，所以實(shí)驗(yàn)2中存在催化劑，答案為：1.0；使用催化劑；（3）比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動(dòng)，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)，答案為：吸熱；溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)3較實(shí)驗(yàn)1小，說明平衡正向移動(dòng)．

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立過程。