a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．B．C．D．不能確定

A

解析試題分析：該反應(yīng)中元素的化合價變化為：S元素化合價由－2價變?yōu)椋?價，失去8個電子。Fe元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，失去1個電子。N元素化合價由＋5價變?yōu)椋?價，得到3個電子。所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe(NO3)3和H2SO4，還原產(chǎn)物是NO。設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子得失守恒可知，a×[6－（－2）＋（3－2）]mol＋b×（3－2）mol＝（5－2）×x，解得x＝mol。根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量＝（a＋b）mol＋amol＝（2a＋b）mol，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比＝，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性

A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．硝酸工業(yè)B．接觸法制硫酸C．合成氨工業(yè)D．氨堿法制純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是(  )

A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項
陳述I
陳述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色
前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性
B
純銀器表面在空氣中漸漸變暗
發(fā)生了化學腐蝕
C
SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
D
BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀
說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的用途，應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的是

A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:10 B．1:8 C．1:6 D．1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學方程式為__________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；
只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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