Question

【題目】將V1mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是 (　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B. 該實驗表明熱能可以轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約是3.0 mol·L-1D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，硫酸溶液體積為30mL時，溶液溫度最高，說明硫酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，由V1+V2=50 mL可知氫氧化鈉溶液的體積為20mL，由反應方程式可知2V1c（H2SO4）= V2c（NaOH），解得c（NaOH）為3.0 mol·L-1。

A項、由圖可知，該實驗開始溫度低于22℃，故A錯誤；

B項、由圖可知該反應過是一個放熱反應，表明化學能可能轉化為熱能，故B錯誤；

C項、恰好反應時，參加反應的硫酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，氫氧化鈉溶液的體積為20mL，由反應方程式可知2V1c（H2SO4）= V2c（NaOH），解得c（NaOH）為3.0 mol·L-1，故C正確；

D項、八水氫氧化鋇與氯化銨反應有水生成，該反應是吸熱反應，故D錯誤。

故選C。