下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是(　　)

A．干冰熔化

B．乙酸汽化

C．乙醇與丙酮混溶

D．溶于水

 

　A

【解析】　干冰為分子晶體，熔化時(shí)只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵，因此B、C、D三者變化過(guò)程中均需克服兩種作用力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第3練化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H2

燃燒熱/(kJ·mol－1)

1 366

5 518

283

286

 

 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量Mr(乙)＝________。

(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻到室溫時(shí)，還剩余224 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為________。甲、乙的分子式為：甲________；乙________。

(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)和常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，且都有明顯顏色變化的是(　　)

A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體

B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體

C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第14練有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述正確的是(　　)

A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D．可以使紫色石蕊試液變紅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第13練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

 

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

 

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。

(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是__________________________________________________________。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能達(dá)到目的的是(　　)

選項(xiàng)目的操作

A配制100 mL

1．0 mol·L－1CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O

溶于100 mL蒸餾水中

B除去KNO3

中少量NaCl將混合物制成熱的飽和

溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C在溶液中將MnO4—

完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D確定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2

溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見(jiàn)有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某常見(jiàn)有機(jī)物(只含碳、氫、氧三種元素)分子的比例模型如圖所示。請(qǐng)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

①該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H4O2　②該有機(jī)物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸強(qiáng)　③該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

A．全部正確　　　　　　B．只有②錯(cuò)誤 C．只有③ D．全部錯(cuò)誤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測(cè)押題練習(xí)卷（一） （解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對(duì)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。

（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。

（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________。

（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類(lèi)型）。

（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心連線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子。

 

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