反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得的反應速率如下，其中反應速率最大的是(　　)

A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1

B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1


解析：比較同一化學反應在不同情況下反應速率的快慢，應選用同種物質(zhì)作標準。

A項，v(A)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1；B項，v(A)＝

v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1；C項，v(A)＝v(B)＝

0．2 mol·L－1·s－1；D項，v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，故選B。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時Mg(OH)2的Ksp為5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp為7.4×10－11mol3·L－3。下列說法中正確的是

A．25℃時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B．25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

C．25℃時，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與0.1mol·L－1NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是（ ）

A.乙池中溶液的pH變大 B.E處通入H2，C處有O2放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原 D.導線中共傳導11.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關H2SO4的電離方程式，正確的是(　　)

A．H2SO4===H＋SO                 B．H2SO4===2H＋＋S4

C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－                         D．H2SO4===2H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H＋、Cl－__________________________________________。

(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。

(3)Na＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋B(s)===C(g)　ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“減慢”或“不變”)：

(1)升溫_____________________________________________________________；

(2)增大壓強____________________________________________________________；

(3)增大容器容積_________________________________________________________；

(4)加入A______________________________________________________________；

(5)加入B______________________________________________________________；

(6)加正催化劑___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是(　　)

A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋              B．H＋、Na＋、SO、CO

C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－                D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應必須加入氧化劑且一次反應就能完成的是(　　)

(1)N2→NO2　(2)NO2→NO　(3)NO2→HNO3　(4)N2→NO　(5)N2→NH3

A．(1)       B．(2)(5)       C．(4)       D．(3)(4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列有關說法不正確的是

    A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B．增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學反應速率增大

    C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

    D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率

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