磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋水的辦法來降溫，則磚呈青色．稱青磚，若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色，則稱紅磚，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、磚瓦的主要成分是二氧化硅
B、淋水的目的是在窯內(nèi)產(chǎn)生還原性氣氛
C、青磚中鐵元素主要以氧化亞鐵形式存在
D、紅磚中鐵元素主要以氧化鐵形式存在
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A．磚瓦的主要成分是硅酸鹽；
B．用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛；
C．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色；
D．捅開窯頂自然冷卻，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色．
解答： 解：A．磚瓦的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；
B．用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，故B正確；
C．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色，故C正確；
D．捅開窯頂自然冷卻，空氣進入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色，故D正確；
故選A．
點評：本題以磚瓦的燒制方法為載體，考查了粘土的主要成分、鐵的氧化物性質(zhì)的分析判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下一系列反應(yīng)：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△

已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請回答下列問題．
A的名稱是
 
，B的官能團的名稱是
 
，C的電子式為
 
，寫出E與O2在催化劑作用下變?yōu)橐叶┑姆磻?yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體可用固體NaOH干燥的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了11.2克，求
（1）原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比
（2）求原混合氣體中乙烯和乙烷的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物檢驗方法正確的是（　�。�
A、取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
B、用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
C、用溴水溶液鑒別苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五種液體
D、用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)加入溴水中，溴水層顏色不變淺的是（　　）
A、KCl晶體
B、KI晶體
C、CCl4
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原 子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個 電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子 化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體． 請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
 
 （用元素符號表示）
（2）C的氫化物分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
 

（4）F的核外電子排布式為
 
．
（5）E與F形成的化合物甲屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡 的100倍，而耗能只有其10%．推廣該化合物甲等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（白球代表F，黑球代表E）．
試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為
 
．
②下列說法正確的是
 
 （填字母）．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   
B．電負(fù)性：F＞E
C．該晶體中含有配位鍵     
D．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
③（CH3）3E中E原子的雜化方式為
 
．
④該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為
 
．

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