Question

10．在450℃以V₂O₅作催化劑時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
①反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
②下列描述中一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆 
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變
C．容器中氣體的密度不再變
D．容器中氣體的分子總數(shù)不再變．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；
（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，“變量不變”據(jù)此分析；

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)，
故答案為：＞；
（2）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；
A．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2v（O₂）_正=v（SO₃）_逆，說明三氧化硫正逆反應(yīng)速率相同，但選項(xiàng)中速率之比錯(cuò)誤，故A不符合；
B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后物質(zhì)的量在變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量在反應(yīng)過程中一直在變，所以容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)都不變，容器中混合氣體的密度保持不變不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；
D．反應(yīng)前后物質(zhì)的量在變，則容器中氣體的分子總數(shù)在反應(yīng)過程中一直在變，所以容器中氣體的分子總數(shù)不再變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；
故答案為：BD，

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡平衡常數(shù)及其平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變是關(guān)鍵，題目難度中等．