【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )

A. 氯氣除雜過(guò)程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱

C. 乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D. 濃硫酸可以用鋁槽車運(yùn)輸

【答案】C

【解析】試題分析：飄塵作催化劑，A、濃硫酸作干燥劑，故錯(cuò)誤；B、濃硫酸作氧化劑，故錯(cuò)誤；C、稀硫酸作催化劑，故正確；D、濃硫酸作氧化劑，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么

（2）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算)。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱的數(shù)值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學(xué)方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應(yīng)Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義.30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置�，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明SO2呈酸性

B. 品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

C. 溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性

D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（ ）

A. 都容易發(fā)生取代反應(yīng)

B. 都能在空氣中燃燒

C. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯能被KMnO4氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與 (填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用 。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是 。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子 。

Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；F的燒杯所起的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不能引入羥基（﹣OH）的是（ ）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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