（12分）我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩組的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是             。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                 (多選扣分)

a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

              。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

 

 

 

（12分）（1）100mL容量瓶   （2）＞  b （3）配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（3分）（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。（3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測(cè)定結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為
I
I
的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山西省臨汾一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩組的方案：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是              。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                 (多選扣分)
a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處
。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩組的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是              。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                 (多選扣分)

a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

               。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我校高二兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩組的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用的定量?jī)x器是              。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH       1(選填“>”“<”“=”)

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                 (多選扣分)

a．反應(yīng)開始后裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

b．反應(yīng)開始后裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

               。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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