Question

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質的基礎元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數(shù)為12．5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

Answer 1

（1）O；1：2； C＞N＞O＞H  （1分1格，共3分）
（2）（1分）； （1分）；N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)→N₂(g)+4H₂O(g)+1500 kJ（2分）
（3）b （1分）

解析試題分析：（1）Y：C C原子的核外電子排布式1s²2s²2p² ，p軌道有2個未成對電子，成對電子對數(shù)4．
未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1:2． X：H  Y:C  Z:N  L:O 原子半徑：C＞N＞O＞H 。
（2）Z：N  X：H  A為NH₃ ；已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數(shù)為12．5 %，X：32*0．125/1=4  Z:(32-4)/14=2  B的分子式：N₂H₄ B的結構式：。64克相當于2mol N₂H₄放出熱量為3000 kJ，1mol N₂H₄放出熱量為1500 kJ，熱化學方程式：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)→N₂(g)+4H₂O(g)+1500 kJ
考點：本題以元素推斷為基礎，考查物質結構和熱化學方程式等知識。