Question

氮化鈉（Na₃N）熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用產(chǎn)生NH₃．下列對(duì)氮化鈉晶體描述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同
• B、構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑不相等
• C、與鹽酸反應(yīng)生成鹽的化學(xué)鍵類型相同
• D、與鹽酸反應(yīng)生成鹽的晶體類型相同

Answer 1

考點(diǎn)：離子晶體

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)Na⁺與N^3-的電子排布分析；
B、核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
C、根據(jù)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析；
D、根據(jù)氮化鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析．

解答： 解：A、Na⁺與N^3-的核外均有10個(gè)電子，所以兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；
B、核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Na⁺與N^3-的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉的核電荷數(shù)大，所以Na⁺的半徑小于N^3-的半徑，故B正確；
C、氮化鈉（Na₃N）與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH₄Cl，NaCl中只有離子鍵，NH₄Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；
D、氮化鈉（Na₃N）與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH₄Cl，二者中均含有離子鍵，屬于離子化合物，是離子晶體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型的判斷及離子半徑大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比，核電荷數(shù)越大，半徑越小；本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)．